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Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Übungsaufgaben Chemiepraktikum



Dreamer81
01.03.2005, 18:07
Also Leute ich weiß ja nicht welches eure Aufgaben sind, aber wir von Gruppe 2 müssen Aufgaben 2 und 12 machen. Ich denke es wäre gut, wenn wir die zwecks Arbeitsersparnis hier diskutieren würden. Also ich starte jetzt mal mit Aufgabe 12 und ihr dürft mich gerne verbessern:
In welchem Verhältnis muß man Natriumacetat und Essigsäure zusammengeben, um einen Puffer vom pH=4,9 zu erhalten?
pH=pK(Essigsäure) +lg[Na-Acetat]-lg[Essigsäure]
4,9=4,75+lg x
0,15=lg x
x=10^0,15=1,4 =7:5
Ihr dürft jetzt fröhlich verbessern, wenn das quatsch ist*g*
Und Aufgabe 2:
Der pH-Wert einer 0,2 mol*l^-1 Esseigsäure ist 2,74. Wie groß ist Ks?
Ks=([H3O+][A-])/[HA]
Ks=(10^-2,74)^2/(0,2)
Ks= 1,65*10^-5

Gast261118
02.03.2005, 18:16
Hat jemand die Lösungen zu den Übungsaufgaben Tag3??
Meine Gruppe sollte 3,4,7machen....
Für 7 hab ich sie aber dann komm ich nicht :-notify weiter:

2,04g/l
_______ = 0,0159mol/l

128mol/g


Lp=c(CaSO4)2=2,25*10hoch-4 mol^2/l^2

SRY for Doublethreading *gg*

Dreamer81
02.03.2005, 18:25
Das Löslichkeitsprodukt von caSO4 bei 20°C die gesättigte Lösung enthält 2,04g CaSO4.
1. ich denke CaSO4 dissoziiert zu Ca²+ und SO4-
2. mit den o.g. Angaben ergibt sich bei mir eineKonzentration von CaSO4 von 0,015mol/l bei gesättigter Lsg, ist das realistisch?
3. da die Lösung gesättigt ist müßte die Anionen und Kationen in gleicher Konzentration vorliegen also 0,015² das wären dann 2,25*10^-4, das ist auch der im Skript angegebene Literaturwert allerdings für 25°C.
Meinst du das stimmt?

Gast261118
02.03.2005, 19:11
Ich denke da liegst du sehr richtig, ich habe meinen Beitrag korrigiert....
Haste die anderen Aufgaben zufällig auch drauf?

Dreamer81
02.03.2005, 19:21
Oh sorry irgendwie habe ich gar nicht gesehen dass die fertig gerechnet war und wollte dir den Rest geben damit ne Lösung raus kommt. *Peinlich* wir mußten 1,6,7 machen. Hast du denn schon einen Ansatz zu den anderen dann schaue ich mal, ob mir was schlaues einfällt.

Dreamer81
02.03.2005, 19:39
also Aufgabe 4 kannst du in den Protolollen von Susanne finden. Sie zieht die 3. Wurzel aus dem Löslichkeitsprodukt und hat dann 0,027 mol*l^-1 raus ich weiß aber nicht ob das Zeichen dahinter nicht vielleicht ein falsch heißen soll. Hm ansonsten verstehe ich schon nicht warum das alles ne Dreierpotenz hat. Vielleicht versuchst du es mal im Chemikerboard. Mit den Physikern haben wir ja gute Erfahrungen gemacht.
was Aufgabe 3 betrifft kriege ich als Konzentration für HgI2 1,32*10^-5 raus, aber dann komme ich auch nicht weiter, weil ich nicht weiß wie ich jetzt die Verteilung von Anionen und Kationen ausrechne. Sorry. :-???
Was ich mir vorstellen könnte, wäre 2:1:1 hm dann würde ich 1,32*10^-5 durch 3 teilen und dann nach dem Schema Lp=[A2+][B-][B-] ausrechenen und hätte dann 1,703*10^-16 raus was ganz gut aussieht, wenn man sich die ´den Wert für 25° anschaut.

Dreamer81
02.03.2005, 19:59
Und wenn die Rechnung für 3 stimmen sollte dann ist das von Susanne auch wirklich falsch. Das wäre das Gleiche nur Umgekehrt. Allerdings komme ich gerade nicht hinter die Mathematik, die man anwenden müßte.
Ich habe da jetzt ne ganz abgedrehte Idee und ihr dürft alle gerne neue Vorschläge machen. Also Ich weiß dass nach der Formel das Verhältnis meiner Teile 2:1:1 ist also ist x²*Y=2*10^-5 und Y=2*x, dann kann man das mit der pq Formel ausrechenen und bekommt für x einen WErt von 10^-4 raus und wenn man den dann mit 4 multiplitzieren würde...?!

Dreamer81
09.03.2005, 17:56
Hat jemand die Lösung von Aufgabe 1 von heute?