bräuchte mal hilfe bei einer chemieaufgabe

[blondes]

folgendes problem und ich steige nicht hinter
den lösungsweg :

Konzentrierte Bromwasserstoffsäure besteht zu 48cg/g aus HBr und hat
eine Dichte von 1,50g/ml .

1.) Wieviel Gramm benötigt man davon , um 750mL einer Lösung mit c(HBr)=1,5 mol/L herzustellen ?

2.) Wieviel mL konzentrierte HBr werden benötigt ?

für Hilfestellung bzw detailierten Lösungsweg wäre ich äußerst dankbar :-top :-))

[Monty]

Um 1,5 mol/l HBr Lsg. herzustellen musst du in den 750ml 1,125mol HBr lösen. 1 mol HBr wiegen 81g. Du brauchst also 91,125g HBr. Bei einer 48%igen Lösung sind das dann 190g Lösung, was bei einer Dichte von 1,5g/ml dann 126,7ml dieser Lösung entspricht. (alles etwas gerundet, sehr komische Zahlen für eine "Chemie für Mediziner"-Aufgabe)

[blondes]

herzlichen dank
das ist korrekt :)
:-party

[Monty]

bitte bitte :-)