Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Chemiecracks
hottentotte
12.01.2006, 12:29
Moin, wer kann helfen?
25 ml NH4CL werden mit 1mol NaOH titriert. Man benötigt 10 ml NaOh bis zur vollst. Umsetzung.
berechne Ausgangslösung
Lösung nach Zugabe von 5 ml NaOH
10 ml NaOH
pKs (NH4+) = 9,35
Volumenveränderungen sind zu vernachlässigen.
Kann es sein, dass nach 10 ml NaOH pH = 7 ist?
mfg
/ totte
Da es sich um eine schwache Säure handelt müsste der Äquivalenzpunkt im Basischen liegen, also höher als 7.
Da du 10ml NAOh dazugeben musst, also 0,01mol NAOh, ist die Konzentration der NH4CL Lösung auch 0,01mol.
Nach 5ml NAOh liegt NH4CL zur Hälfe dissoziiert vor, das entspricht dem pKs Wert.
Daran siehst du auch das nach 10ml Basenzugabe sich der PH weiter ins Basische verschieben muss wenn man schon nach 5ml bei PH=9,35 ist.
Da ich aber selbst nicht so die Leuchte in Chemie bin hoff ich mal das sich noch wer dazu äussert
hottentotte
12.01.2006, 13:13
Trotzdem schon mal Danke!
Blinder als ich kann man gar nicht sein in Chemie! :-music
mfg
/ totte
@ckone: Du hast nicht bedacht, dass von dem NH4+ 25ml vorhanden sind. Nicht 10ml!
100%ig sicher bin ich auch nicht, aber hier mal mein Ansatz:
Da sich NH4+ im Verhältnis 1:1 mit den OH- der Natronlauge umsetzt, müsste man eigentlich mit der Formel c1 x V1 = c2 x V2 zum Ziel kommen.
1 = Natronlauge
c1 = 1 mol/l
V1 = 10 x 10 ml
2=NH4+
c2 = ?? mol/l
V2 = 25 x 10 ml
Wenn man alles einsetzt und nach c2 auflöst, bekommt man:
c2 = 1 mol/l x 10 ml/25 ml
Macht also eine Konzentration für NH4+ von 0.4mol/l.
Weiß nur nicht, ob ich da nicht nen Denkfehler drin hab. Ansonsten müsste das stimmen.
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