Redox-Chemie

[Tombow]

Geht auch viel einfacher...gibt nur eine handvoll Regeln dazu:
1. Sauerstoff hat immer OZ -2 außer in Peroxiden (-1), Sauerstoffluorid (+2) und -perfluorid (+1)
2. Wasserstoff hat immer OZ +1
3. Maximal mögliche OZ entspricht der höchsten Valenz des Elements (zB. +2 für Magnesium, +8 für Rutenium und so weiter)
4. Summare OZ eines Moleküls ist immer NULL.
5. Summare OZ eines Ions ist gleich der Ionenladung. zB. das Tetraborat-Anion: B4O7...Ladung des Ions ist -2, OZ für die 7 Sauerstoffatome wäre -14.

Also 4xOZ(Bor)-14(ergibt sich aus 7*(-2))=-2 (Ionenladung)

4xOZ(Bor)=14-2
4xOZ(Bor)=12
OZ(Bor)=12/4=3

und fertig.

[SuperSonic]

Hallo!

Geht auch viel einfacher...gibt nur eine handvoll Regeln dazu:
1. Sauerstoff hat immer OZ -2 außer in Peroxiden (-1), Sauerstoffluorid (+2) und -perfluorid (+1)
2. Wasserstoff hat immer OZ +1
Meinst du mit "Sauerstoffperfluorid" O2F2? Das ist Disauerstoffdifluorid. Wenn hier schon solche Exoten genannt werden, darf nicht unerwähnt bleiben, dass Wasserstoff auch die Oxidationszahl -I haben kann, z. B. in Boranen, Silanen, einfachen und komplexen Metallhydriden, ....

Gruß,
SuperSonic