20.08.2002, 16:02
Wie kommt ihr auf das Ergebnis???
Mir viel in dem Zusammenhang nur die allgemeine Gasgleichung ein (p*V=n*R*T)
Da erhalte ich dann p=(n*R*T)/V
n ist 0.1 Mol (18g/180g/mol)
T ist 300K (273+27)
R ist gegeben als 8.3J/K/mol
Daher erhalte ich für n*R*T 249 J oder Nm
Das Volumen dürfte für den (potentiellen) osmotischen Druck eigendlich egal sein, solange ich die selben Mengen Waser und Lösung nehme, von daher müßte ich doch auch 1qubick-Meter nehmen können.
Rechnerisch erhalte ich aber bei verschiedenen Volumen verschiedene Drücke.
1qm würde einen Druck von 0,0249 bar geben, wenn ich 100ml nehme hab ich einen von 0,249 bar, bei 10ml 2,49 bar, bei 1ml 24,9 bar usw.
aber welche Volumen ist denn nun vergeschrieben???
Vielleicht stehe ich ja auf dem Schlauch, aber ich konnte da einfach keine Lösung finden
Mir viel in dem Zusammenhang nur die allgemeine Gasgleichung ein (p*V=n*R*T)
Da erhalte ich dann p=(n*R*T)/V
n ist 0.1 Mol (18g/180g/mol)
T ist 300K (273+27)
R ist gegeben als 8.3J/K/mol
Daher erhalte ich für n*R*T 249 J oder Nm
Das Volumen dürfte für den (potentiellen) osmotischen Druck eigendlich egal sein, solange ich die selben Mengen Waser und Lösung nehme, von daher müßte ich doch auch 1qubick-Meter nehmen können.
Rechnerisch erhalte ich aber bei verschiedenen Volumen verschiedene Drücke.
1qm würde einen Druck von 0,0249 bar geben, wenn ich 100ml nehme hab ich einen von 0,249 bar, bei 10ml 2,49 bar, bei 1ml 24,9 bar usw.
aber welche Volumen ist denn nun vergeschrieben???
Vielleicht stehe ich ja auf dem Schlauch, aber ich konnte da einfach keine Lösung finden