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Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : chemie-klausur



hcu62
16.02.2011, 18:37
hi, also ich hab da ein problem mit einer klausur-frage:

die zinkhalbzelle (zn2+/zn) hat unter standardbedingungen ein potential von E°=-0,76 V. welches elektrochem. potenzial wird sich einstellen, wenn die zinksulfatlösung dieser halbzelle um den faktor 100 verdünnt wird?

ich hab folgendes gerechnet:

E = E° + 0,06/2 * lg ([zn2+]/[zn]) = -0,76 + 0,03 * lg(1/0,01) = -0,7 V

aber die lösung ist 0,82 V

was mach ich falsch?

SuperSonic
16.02.2011, 19:46
Bäh, Elektrochemie :-oopss

E = E0 + 0,06 V / 2 * lg c[neu]/c[alt]
E = -0,76 V + 0,03 V * lg (0,01*x)/x = -0,76 V + 0,03 V * lg 0,01 = -0,82 V

hcu62
16.02.2011, 19:46
warum den 0.01 ?

SuperSonic
16.02.2011, 20:02
Weil die Zinksulfatlösung um den Faktor 100 verdünnt wird (neue Konzentration = 0,01 des ursprünglichen Werts).

epeline
17.02.2011, 14:25
wow supersonic,
dass du das alles immer noch weißt.
bei mir hat ja nach dem physikum nen großer löschvorgang automatisch in meinem hirn gestartet^^

SuperSonic
17.02.2011, 18:52
Keine Sorge, das ist hauptsächlich meinem Erststudium zu verdanken, nicht der Vorklinik. :-))