hcu62
16.02.2011, 17:37
hi, also ich hab da ein problem mit einer klausur-frage:
die zinkhalbzelle (zn2+/zn) hat unter standardbedingungen ein potential von E°=-0,76 V. welches elektrochem. potenzial wird sich einstellen, wenn die zinksulfatlösung dieser halbzelle um den faktor 100 verdünnt wird?
ich hab folgendes gerechnet:
E = E° + 0,06/2 * lg ([zn2+]/[zn]) = -0,76 + 0,03 * lg(1/0,01) = -0,7 V
aber die lösung ist 0,82 V
was mach ich falsch?
die zinkhalbzelle (zn2+/zn) hat unter standardbedingungen ein potential von E°=-0,76 V. welches elektrochem. potenzial wird sich einstellen, wenn die zinksulfatlösung dieser halbzelle um den faktor 100 verdünnt wird?
ich hab folgendes gerechnet:
E = E° + 0,06/2 * lg ([zn2+]/[zn]) = -0,76 + 0,03 * lg(1/0,01) = -0,7 V
aber die lösung ist 0,82 V
was mach ich falsch?