PDA

Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : verbrennung von isopropanol


hcu62
22.02.2011, 14:07
ich kann folgende aufgabe nicht lösen:

isopropanol wird vollständig verbrannt

Isopropanol ΔG°= -180 kJ/mol
H2O ΔG°= -237 kJ/mol
CO2 ΔG°= -394 kJ/mol

wie groß ist die freie reaktionenthalpie ?

die lösung: ΔG°= -1,95*10^3 kJ/mol

wie kommt man darauf?
Alchemist
22.02.2011, 15:30
Die Reaktionsgleichung lautet:

2 iPrOH + 9 O2 = 6 CO2 + 8 H2O

=> für die Reaktionsenthalpie hat man:
ΔG° = 6 ΔG°(CO2) + 8 ΔG°(H2O) - 2 ΔG°(iPrOH).
Kannst du das nachvollziehen?
hcu62
22.02.2011, 19:55
ja einigermaßen
danke
Angeletta
22.02.2011, 23:47
Wo hast du denn bei deiner Enthalpie das O2 berücksichtigt?
(Vermutlich dumme Frage, aber ich hatte Chemie zum letzten Mal in der 10 und sowas habe ich noch nie gehört/gemacht ;) )

Edit: Achso, schon verstanden.
Alchemist
23.02.2011, 06:14
Die Enthalpie von O2 ist gleich 0.