Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Tag 1 - A20/B04 - Oxidationszahl des Kohlenstoffs
hier ist doch gefragt wo die oxidationszahl des kohlenstoffatoms am HÖCHSTEN ist. das bedeutet meiner auffassung nach am positivsten. bei methanol ist sie +2. bei harnstoff ist sie meiner meinung nach 0. warum ist dann das ergebnis harnstoff?
ich hoffe ich stehe nicht einfach auf´m schlauch ;)
Unregistriert
23.08.2011, 16:38
bei harnstoff ist sie meiner meinung nach +4, daher ist es die richtige lösung.
beim harnstoff ist die oxidationszahl des c +4.
alle 4 Bindungspartner sind elektronegativer.
Hatte da was von einer Altfrage im Kopf und hab daher CO genommen:(
Unregistriert
23.08.2011, 16:40
Also als Erklärung vielleicht:
Ich hab das gegooglet und man nimmt für N die Oxidationszahl -III. wusste das aber auch nicht, hab entsprechend auch was anderes angekreuzt...
ehem-user-19-08-2021-1408
23.08.2011, 16:40
hier ist doch gefragt wo die oxidationszahl des kohlenstoffatoms am HÖCHSTEN ist. das bedeutet meiner auffassung nach am positivsten. bei methanol ist sie +2. bei harnstoff ist sie meiner meinung nach 0. warum ist dann das ergebnis harnstoff?
ich hoffe ich stehe nicht einfach auf´m schlauch ;)
Harnstoff: +4
CO: +2
Methanal: 0
Methanol: -2
Methansäure: +2
Man darf mich gerne korrigieren
stickstoff hat nur ne elektronegativität von 3,1 und sauerstoff von 3,5 also is sauerstoff elektronegativer und zieht 2 elektronen vom stickstoff. somit wären wir bei 0!
Noch nicht hier
23.08.2011, 16:44
Das Sauerstoffatom ist aber nicht an das Stickstoff-Atom gebunden, deswegen spielt das da keine Rolle. Entscheidend ist die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff und Kohlenstoff und Stickstoff und Kohlenstoff. Beide sind e.negativer, ziehen daher Elektronen, Kohlenstoff "fehlen" daher 4 Elektronen, es ist +4.
ah ja klar ich hatte einen denkdrehen sorry ;)
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