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Archiv verlassen und diese Seite im Standarddesign anzeigen : Anorganik Chemie Berechnungen



amy-mia
17.03.2012, 12:31
Hallo liebe Chemiefreunde,

ich hätte da eine / mehrere :-??? Fragen zum Thema Löslichkeitsprodukt.
Wer kann mir weiterhelfen?
P.s. Fragen wären mögliche Chemie-Schein-Aufgaben

Also: in einem Liter Wasser sind 2x10^-5 Mol Carbonationen gelöst. Wieviel Gramm Silbernitrat kann man gerade noch zugeben, ohne dass Silbernitrat ausfällt? (Löslichkeitsprodukt von Ag2CO3 = 6,2x10^-12 mol^3/l^3)

Nach Gramm ist gefragt. Könnte ich Schlussendlich mit m= n x M lösen, oder?
Ich brauche n, da gibt es die Formel n = c x V

die Sättigungskonzentration von Ag2CO3 habe ich ausgerechnet c= 1,2 x 10^-4 mol/l

so, was mach ich denn mit dem AgNO3 ???

felicity
17.03.2012, 16:01
Die Sättigungskonzentration von Ag2CO3 brauchst du hier gar nicht.

Nennen wir das Löslichkeitsprodukt von Ag2CO3 mal KL.
Es gilt dann KL = [Ag+]*[Ag+]*[CO3--]. Wir lösen nach [Ag+] und setzen die GEGEBENE Konzentration von CO3-- ein:
[Ag+] = Wurzel(KL/CO3--) = 5,57*10^-4 mol/l
Da in einem Mol Silbernitrat ein Mol Silberionen drin ist, brauchen wir also 5,57*10^-4 mol Silbernitrat. Das musst du jetzt nur noch in eine Masse umrechnen!

amy-mia
18.03.2012, 01:53
oh achso ja alles klar... dann hätte ich da noch was ....
In einem ml Wasser lösen sich 0,143 mg AgCl. Berechnen sie das Löslichkeitsprodukt von AgCl.
Erstmal wandel ich um zu 1 l Wasser -> 1,43*10^-4 g
dann kann ich die Stoffmenge ausrechnen mit n=m/M ... komm ich auf 10^-6 mol und die Konzentration ist dann auch 10^-6 mol/l ... normalerweise würd ich es einfach zum quadrat nehmen, weil ja {Ag} x * {Cl} x = x^2, aber dann würd ich auf 10^-12 kommen.
soll aber Ergebnis 10^-10 drauß werden ???

SuperSonic
18.03.2012, 09:14
oh achso ja alles klar... dann hätte ich da noch was ....
In einem ml Wasser lösen sich 0,143 mg AgCl.
0,00143 mg/mL käme viel eher an die tatsächliche Löslichkeit von AgCl in Wasser hin.
Dann wäre das Löslichkeitsprodukt wie angegeben 10^(-10) mol²/L² (Einheiten nicht vergessen!).

bipolarbär
18.03.2012, 09:37
So ist es, die Aufgabenstellung enthält einen Fehler.

Bei 0,143 mg/ml lässt sich das milli oder 10^-3 kürzen. Danach rechnest du mit n = m/M weiter und bekommst 10^-3 mol/l, was du dann zu 10^-6 quadrieren würdest.

amy-mia
18.03.2012, 14:45
also hab ich richtig gerechnet, aber weil die AUfgabe einen Fehler enthält, komm ich nicht auf 10^-10 ?

alright, danke

hab da noch eine -.-

Wieviel Ca2+-Ionen enthält ein Liter einer gesättigten Calciumphosphat-Lsg? Lp von Ca3(PO4)2 = 1,08*10^-13 mol^5/l^5

Ca3(PO4)2 --> 3 Ca2+ + 2 PO4 2-
bedeutet 3x^3 * 2x^2
ist also 6x^5 ??? also die 6te Wurzel aus dem Lp durch 6 ?
irgendwas stimmt da nicht

Lösung muss sein: 3*10^-3

bipolarbär
18.03.2012, 15:46
also hab ich richtig gerechnet, aber weil die AUfgabe einen Fehler enthält, komm ich nicht auf 10^-10 ?

Genau, abgesehen davon, dass deine umrechnung der konzentration in g/l nicht ganz richtig war.

Diese herrlichen LP-aufgaben... erst musst du die löslichkeit eines ions in der lösung bestimmen, also die stoffmenge, die eines der 5 teile (3x Ca 2+, 2x PO4 3-) unseres salzes in lösung beträgt. Dies machst du mit einer formel, die hier (http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit) zu finden ist. Im endeffekt hast du dann die 5. wurzel aus dem LP/3^3*2^2, was 1*10^-3 ist. Da nach Ca 2+ gefragt ist müssen wir das ganze nur noch mal 3 nehmen. Voilá.

Wieso tust du dir das jetzt schon an?

amy-mia
18.03.2012, 15:53
das ist fies... du machst das einfach so :) und ich komm ne klar *lach*

dann hab ich da noch ein Problem:
Wieviel Mol AgI lösen sich in einer wässrigen Lösung, die 1,66 g KI in einem Liter Wasser enthält? Angaben sind molare Atommassen in g also Ag = 108 g/mol K = 39 g/mol und I = 127 g/mol

die Angaben verraten mir, dass ich hier dass Massenwirkungsgesetz anwenden muss.
Vorerst 1,66 g in mol/l umrechnen, dann komm ich mit n= m/M auf 0,01 mol c= n*V also c= 0.01 mol/l

Aber ich hab gar kein Lp angegeben und wenn ich das alles ala Massenwirkungsgesetz einsetze, dann komm ich auf 2,35 g für AgI.... was mir aber irgendwie nicht weiterhilft?

bipolarbär
18.03.2012, 16:28
zugegeben, ich musste auch kurz spicken ;-)

die AgI-aufgabe wirft mir aber genauso rätsel auf. Die konzentration der in lösung liegenden I- ionen auszurechnen ist richtig, allerdings braucht man für den nächsten schritt das LP. Das MWG hilft hier wohl auch nicht, da du keine gleichgewichtskonstante gegeben hast oder die konzentraton eines der ionen in einer gesättigten lösung. Aus den molmassen alleine kriegt man sie auch nicht raus, sie muss ja m.W.n. experimentell bestimmt werden.

Vielleicht weißt SuperSonic oder jemand anderes mehr?

amy-mia
18.03.2012, 18:00
Schreib morgen Klausur über anorganik und ist Vorbereitung weil ich voraussichtlich ja im WiSe anfange und ich nicht abloosen will, außerdem hab ich Zeit und Lust auf den Intensivkurs :) in September mach ich Physik :-kotz

SuperSonic
18.03.2012, 18:10
Mit den molaren Massen und der KI-Konzentration alleine ist diese Aufgabe nicht zu lösen.

amy-mia
18.03.2012, 18:34
oh ja sorry die Aufgabe vorher hatte das Löslichkeitsprodukt zur Errechnung.... das Ergebnis kann ich ja verwenden :) hat sich somit erledigt.

danke für eure hilfen

amy-mia
18.03.2012, 18:54
sodele.... vor lauter Löslichkeit ist mein Gehirn auch gelöst... letzte Aufgabe:

Berechnen sie die Molarität einer NaCl-Lösg., wenn sich in einem Liter davon 10^-6 mol Blei-II-Chlorid lösen.
Lp von PbCl2 = 1,6 + 10^-9 mol^3/l^3
Konzentration von PbCl2 ist 7,34 * 10^-4 -> brauch ich das überhaupt?

amy-mia
21.03.2012, 16:02
Na gibt es noch eine letzte Antwort zur Aufgabe?

Ist die Chemie Klausur für den Schein eigentlich auch Multiple Choice?
Überwiegt anorganik oder Organik!? Oder ist das vom Fragenkatalog in etwa 50:50?

P.s. Hab meine Anorganik Klausur bestanden auch wenn die Fragen eher im einfachen Bereich lagen :) Lg

SuperSonic
21.03.2012, 19:33
KL = [Pb(2+)] * [Cl(-)]² = 1,6*10^(-9) mol³/L³

näherungsweise ist [Cl(-)] = [NaCl]

[Cl(-)] = {1,6*10^(-9) mol³/L³ / [Pb(2+)]}^(1/2) = {1,6*10^(-9) mol³/L³ / (10^(-6) mol/L)}^(1/2) = 0,04 mol/L


PS: Glückwunsch zur bestandenen Klausur! ;)