Normalität / Molarität

[luckyluc]

hey kann mir jemand den Unterschied zwischen N (Normal) und M (Molar) erklären. Wann ist die Normalität noch gleich der Molarität?
hat wer ein einfaches Beispiel parat? Ich weiß, dass ist so essentiell, ich vergess es nur immer wieder.

[Phosphorsalzperle]

ok unser Prof würde jetzt sagen: " das musssss (mit 5 s);-) doch jeder Pharmaziestudent aus dem ff können. Aber weil heute Freitag ist, bin ich mal nicht so ;)
M (Molarität) bezieht sich auf die Teilchenmenge pro Liter. Beispiel 0,1 M NaOH = 0,1 mol/ L
N (Normalität) sagt etwas über die Wertigkeit aus. Bei einwertigen Lösungen wie z.B. 1 N NaOH entspräche das auch einer 1 molaren = 1mol/ L Lösung. Aber eine 2 N H2SO4 wäre nur eine 1 molare Lösung, da es sich um eine zweiwertige Säure handelt.

[Absolute Arrhythmie]

Kurz gesagt:
N=M × z
Wobei z die Wertigkeit ist (zb h2so4: z=2; h3po4: z=3; ca(oh)2: z=2; etc)

[Lissminder]

ich glaub wenn der lucky schon mit N und M durcheinander kommt macht es N=M × z nicht unbedingt einfacher. Recht hast du natürlich :)

[Lissminder]

wir könnten das ganze jetzt noch um die Osmolarität und die Osmolalität ergänzen. Na wer weiß es noch?

[Absolute Arrhythmie]

ich glaub wenn der lucky schon mit N und M durcheinander kommt macht es N=M × z nicht unbedingt einfacher. Recht hast du natürlich :)

Dann muss der lucky das ganze vllt einfach ein bißchen üben ;-)

[ehemaliger User_25062015]

Oder mal ein Buch aufschlagen.