Gibbs-Helmholtz-Gleichung - freie Enthalpie

[Kep]

Hallo,
ich verstehe nicht ganz, weswegen die Reaktion bei Delta G° > 0 (also unter Standardbedingungen) in Richtung der Edukte läuft..
Die Formel für Delta G° lautet ja: Delta G°= -RT x ln K
Wenn das GG auf der Eduktseite liegt, dann ist K < 1.
Wenn man eine kleine Zahl in die Formel Delta G° = -RT x ln K einsetzt, erhält man eine positive Zahl für Delta G°.
Letztendlich heißt das doch, dass die Reaktion bei Delta G° > 0 in Richtung der Edukte läuft, oder habe ich da einen Denkfehler?

Danke :)

[Schubbe]

Wieso ist das jetzt problematisch? Ein K<1 heißt, dass das Gleichgewicht auf Seiten der Edukte ist, d.h. die Reaktion sollte bevorzugt in diese Richtung ablaufen, sofern sie abläuft. Das Delta G° macht nur eine Aussage darüber, ob diese Reaktion thermodynamisch freiwillig abläuft (Delta G°>0 => nein, benötigt Energiezufuhr), nicht aber zur Gleichgewichtslage.