Gruppe A Frage 5

Wie kommt ihr auf das Ergebnis???
Mir viel in dem Zusammenhang nur die allgemeine Gasgleichung ein (p*V=n*R*T)

Da erhalte ich dann p=(n*R*T)/V

n ist 0.1 Mol (18g/180g/mol)

T ist 300K (273+27)

R ist gegeben als 8.3J/K/mol

Daher erhalte ich für n*R*T 249 J oder Nm

Das Volumen dürfte für den (potentiellen) osmotischen Druck eigendlich egal sein, solange ich die selben Mengen Waser und Lösung nehme, von daher müßte ich doch auch 1qubick-Meter nehmen können.

Rechnerisch erhalte ich aber bei verschiedenen Volumen verschiedene Drücke.
1qm würde einen Druck von 0,0249 bar geben, wenn ich 100ml nehme hab ich einen von 0,249 bar, bei 10ml 2,49 bar, bei 1ml 24,9 bar usw.


aber welche Volumen ist denn nun vergeschrieben???

Vielleicht stehe ich ja auf dem Schlauch, aber ich konnte da einfach keine Lösung finden

[Tinitus]

und natürlich noch durch V dividieren.

pV=nRT

und V ist ein Liter und ein Liter ist 1dm³ und das sind 1 mal 10-³ m³

und 250 durch 0,001 machen mehr als 2 bar, also Lösung E.

[Boris]

es sind 249 J/L prüf masl die einheiten,

das sind dann also 249 Nm/kubikdm = 249000 N/qm = 2,49 kPa

[MEDI-LEARN]

Guter Ansatz! Die korrekte Formel lautet:

Posm = c * R * T; dabei ist zu beachten:

Temperatur als absolute Temperatur in Kelvin und
Konzentration c als Angabe mol/m3 !!!!

Pro Liter sind 18 g Glucose enthalten; Pro 1000 l (= 1 m3) also
18 000 g Glukose. Entsprechend der Angabe der molaren Masse von Glukose (180 g/mol) ist die Konzentration dann:

18 000 g / 180 g/mol = 100 mol duch m3 --> c = 100 mol/ 1 m3.

Die Temperatur ist, wie oben korrekt beschrieben:
27°C+273=300 K.

Berechnung also:

Posm = 100 mol/ 1 m3 * 8,3 J/K*mol * 300 K = 249 000 Pa.

Da 1 Bar = 10 hoch 5 Pa = 100 000 Pa sind 249 000 Pa =
2,49 bar.