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Hypermethyliert
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Wie hoch ist die Summe der Konzentrationen aller Ionen in der Lösung, wenn Sie 2 mmol Magnesiumchlorid in 6 ml Wasser lösen?
Ich komme da irgendwie immer auf das falsche Ergebnis, trotz Formel. Hat jemand ne Idee?
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schmierig
MgCl2 <--> Mg + 2 Cl
Ein Mol Magnesiumchlorid löst sich als "drei Mol Ionen". Es sind also 6 mmol / 6 ml = 1 mol / l (... davon ausgehend, dass man Autoprotolyse des Wassers und denkbar schwaches Säure/Base-Verhalten der Chlorid und Magnesiumionen sicherlich nicht berücksichtigen soll).
EDIT:
Melina, kommst du nach Hamburg?
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Danke, Gesocks. Auf dich ist immer Verlass Dass es "drei Mol Ionen" sind, spielt doch keine Rolle, oder? Weil die Stoffmenge n ändert sich doch nie.
Ja, also wenn ich eingeladen werde, schon. Habe zwar auch den TMS mitgeschrieben, aber mich auch in Hamburg beworben. Auch wenn ich denke, dass ich eher nicht eingeladen werde. Aber ich Dickkopf musste ja auch Hamburg statt MD nehmen.
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schmierig
Hamburg ist immer 'ne gute Erstwahl Und ich geh' auch davon aus, dass es bei dir reichen wird (waren doch 1,9, richtig?)
Ist mit dem TMS woanders was sicheres drin?
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