Übungsaufgaben Chemiepraktikum

[Dreamer81]

Also Leute ich weiß ja nicht welches eure Aufgaben sind, aber wir von Gruppe 2 müssen Aufgaben 2 und 12 machen. Ich denke es wäre gut, wenn wir die zwecks Arbeitsersparnis hier diskutieren würden. Also ich starte jetzt mal mit Aufgabe 12 und ihr dürft mich gerne verbessern:
In welchem Verhältnis muß man Natriumacetat und Essigsäure zusammengeben, um einen Puffer vom pH=4,9 zu erhalten?
pH=pK(Essigsäure) +lg[Na-Acetat]-lg[Essigsäure]
4,9=4,75+lg x
0,15=lg x
x=10^0,15=1,4 =7:5
Ihr dürft jetzt fröhlich verbessern, wenn das quatsch ist*g*
Und Aufgabe 2:
Der pH-Wert einer 0,2 mol*l^-1 Esseigsäure ist 2,74. Wie groß ist Ks?
Ks=([H3O+][A-])/[HA]
Ks=(10^-2,74)^2/(0,2)
Ks= 1,65*10^-5

[Gast261118]

Hat jemand die Lösungen zu den Übungsaufgaben Tag3??
Meine Gruppe sollte 3,4,7machen....
Für 7 hab ich sie aber dann komm ich nicht weiter:

2,04g/l
_______ = 0,0159mol/l

128mol/g


Lp=c(CaSO4)2=2,25*10hoch-4 mol^2/l^2

SRY for Doublethreading *gg*

[Dreamer81]

Das Löslichkeitsprodukt von caSO4 bei 20°C die gesättigte Lösung enthält 2,04g CaSO4.
1. ich denke CaSO4 dissoziiert zu Ca²+ und SO4-
2. mit den o.g. Angaben ergibt sich bei mir eineKonzentration von CaSO4 von 0,015mol/l bei gesättigter Lsg, ist das realistisch?
3. da die Lösung gesättigt ist müßte die Anionen und Kationen in gleicher Konzentration vorliegen also 0,015² das wären dann 2,25*10^-4, das ist auch der im Skript angegebene Literaturwert allerdings für 25°C.
Meinst du das stimmt?

[Gast261118]

Ich denke da liegst du sehr richtig, ich habe meinen Beitrag korrigiert....
Haste die anderen Aufgaben zufällig auch drauf?

[Dreamer81]

Oh sorry irgendwie habe ich gar nicht gesehen dass die fertig gerechnet war und wollte dir den Rest geben damit ne Lösung raus kommt. *Peinlich* wir mußten 1,6,7 machen. Hast du denn schon einen Ansatz zu den anderen dann schaue ich mal, ob mir was schlaues einfällt.