Chemie für Dumme

[Roxane]

Hallo zusammen,

demnächst steht die erste Chemie-Klausur an und ich hätte da ein paar Fragen, die vielleicht für einige lächerlich sind, für mich als Null-Checker leider eine Hürde darstellen, und da ich nicht nur die Antworten in den Altklausuren auswendig lernen, sondern auch verstehen will, dieser Thread. Wer Zeit und Lust hat und sich der einen oder anderen Fragen annehmen will - Dankeschön im Voraus.


1.) Wie viel ml einer 0,1 N H2SO4 müssen Sie zu 100ml einer 0,1 M Natriumacetat-Lösung geben, um einen pH-Wert von ca. 5 für die Lösung zu erhalten? pks Essigsäure=5. (Wie berechnet man das? Ich hab keine Ahnung)


2.) Wie viel ml einer 0,1 N H2SO4 müssen Sie zu 100ml einer 0,1 M Ammoniak-Lösung geben, um einen pH-Wert von ca. 9 für die resultierende Lösung zu erreichen?
NH4+ = pka = 9
H2So4: pka=-3; HSO4-: pka= 2

3.) Aus welchen Zusammensetzungen entstehen Puffersysteme?
Angekreuzt ist z.B.

4ml 0,1 M H3P04 und 6ml 0,1 N KOH --> warum?
2 ml 0,1 N H2SO4 und 4 ml 0,1 M Na2CO3 --> warum?

4.) Zur Ionenbildungstendenz:
Reicht es, wenn ich mir einfach merke, dass Be, B, C, N, o keine Ionen bilden?

5.) Wie sieht es mit der Entropie im GG aus (Stichwort MWG)? Ist die tatsächlich gleich null oder hat der Vorkreuzer sie womöglich nur mit der Gibbs'schen freien Energie verwechselt?

6.) Nur die äußerste Elektronenschalle geht bei allen Elementen Bildungen ein. Richtig oder falsch?

7.) Bei der Protolysegleichung für (NH)2SO4
Meine Vorkreuzer haben die tiefergestellte 2 ignoriert; ich hätte aber spontan gesegt es muss 2NH+ + 2H20 .... heißen.


Das wäre es fürs erste mal

[catgut]

Ich fang am besten mal mit 1. an:
Geg: c (H2SO4)=0,1 N = 0.05 mol/l
V(Ac-)=0,1l, c(Ac-)=0,1l, daraus folgt: n(Ac-)=0,01mol (wg.c=n/V)
pks(HAc)=pH=5

Langer Weg:
pH = pks + lg (n(Base) / n(Säure)) (Puffergleichung)
(sorry, geht leider net übersichtlicher bei dem Zeichenangebot)

5 = 5 + lg(n(Ac-) / n(HAc))
0 = lg + (n(Ac-) / n(HAc))
1 = n(Ac-) / n(HAc)

Zwischenüberlegung: n(Ac-)Anfang = 0,01 mol
n(Ac-)Ende = n(Ac-)Anfang - n(H2SO4)
n(HAc) = n (H2SO4)
Das HAc in Deinem Puffersystem entspricht der Menge an zugegebener
Säure, also H2SO4.

n(H2SO4) = n(Ac-) = 0,01 mol

Kurzer Weg:
In einem Puffersystem (das willst Du ja herstellen) heißt pH=pks, dass Du äqui molare Mengen an Ac- und HAc hast. n(Ac-)=0,01 mol, dementsprechend n(HAc)=0,01mol. Und da Du 0,05 mol/l zweiwertige Säure hast:

c = n / V also V = n / c = 0,01mol / 0,05 mol/l = 0,2l = 200ml

Wenn Einwände herrschen, dann bitte gleich sagen. Danke.

[Roxane]

Blöde Frage (hab halt echt keine Peilung): Warum ist H2SO4 0,05 mol/l?

Ach ja, danke fürs Beantworten :-).

[catgut]

Die Angabe war 0,1 N H2SO4.
N bezieht sich auf die Normalität.
Normalität ist definiert als Molarität x Wertigkeit.
Wertigkeit ist hier 2 (weil 2 H+), also muss die Molarität 0,05 mol/l sein.

[actin]

Das wäre es fürs erste mal

Schnell noch was zu Aufgabe 7:

Das soll vermutlich (NH4)2SO4 (Ammoniumsulfat) heißen.

2 NH4+ + 2 H2O + SO4 2- = 2 NH3 + 2 H3O+ + SO4 2-

6.) Nur die äußerste Elektronenschalle geht bei allen Elementen Bildungen ein. Richtig oder falsch?

Welche Lösung wird denn erwartet?
Dieser Satz ist genau genommen schon deshalb falsch, weil nicht alle Elemente Verbindungen eingehen. (Von den meisten Edelgasen gibt es keine Verbindungen.)